一、考題回顧

二、考題解析

【教學過程】

環節一：導入新課

【教師引導】在研究物質轉化的過程中，人們除了關注物質轉化方法的選擇、轉化條件的控制以外，還十分關注轉化過程中物質間的定量關系�；瘜W變化是物質所含微粒的重新組合。

【提出問題】化學變化是在原子、分子的水平上發生的，涉及的原子、分子或離子等單個微粒的質量又都很小，難以直接進行稱量。那么，化學家是如何進行物質組成、變化的定量研究的呢?通過觀察生活中的一些實例會有哪些啟示?

【多媒體展示】一斤大米、一打鉛筆、一包500張的A4紙……

【學生回答】在購買糧食時不會一粒一粒的購買，可能會論“斤”購買，鉛筆會論“打”進行包裝，一包紙是500張，由此可以，可以對微觀粒子進行“打包”進行計量。

【教師引導】接下來共同學習“打包”微觀粒子的物理量——物質的量。

環節二：新課教學

【教師引導】物質的量是用來計量大量微觀粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾或摩(mol)。

【提出問題】都有哪些粒子屬于微觀粒子?

【學生回答】分子、原子、電子、離子、質子、中子。

【教師引導】物質的量只能用來計量微觀粒子，不能用來計量宏觀物質，比如大米、小麥等。

【提出問題】在計量的時候需要找好標準，比如國際米原器、國際千克原器分別是計量長度、質量的標準，計量微觀粒子的個數的時候標準是什么?結合教材進行回答。

一、考題回顧

【教師引導】今天我們再來學習鐵能不能與水蒸氣的反應。

環節二：新課教學

【學生操作實驗1】將一根光亮的細鐵絲放入盛有冷水的燒杯中，觀察有什么現象?

【學生操作實驗2】將1根光亮的細鐵絲放入盛有熱水的燒杯中，觀察有什么現象?

【學生操作實驗3】將1根光亮的細鐵絲在酒精燈中加熱至紅，然后迅速放入盛有水的燒杯中，觀察有什么現象?

【教師提問】通過觀察三個實驗，發現都有哪些現象。

【學生回答】實驗1無現象;實驗2無現象;實驗3細鐵絲表面變黑。

【教師提問】通過實驗3，推測鐵與水蒸氣在加熱條件下可以發生反應嗎?若能發生反應，其產物是什么?

【教師提問】如何設計實驗來實現這個反應，并對產物進行驗證?

【教師引導】設計實驗可以包括：水蒸氣的發生部分、水蒸氣與鐵的反應部分、產物的驗證部分。

并強調設計實驗裝置的主要依據：(1)反應的狀態;(2)反應條件;(3)產物的性質。

【教師提問】如果提供給你3支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，應該如何設計實驗?畫出你設計的裝置簡圖。

【學生小組探究后畫出】(這個過程中，教師有巡視檢查)

【教師總結】我們還可以用一支稍大一些的試管代替3支試管來完成實驗。

環節三：鞏固提高

【教師提問】課本上給出的實驗，設計思路和優點在哪里?

【學生回答】少量水蒸氣可以用濕棉花制備，少量氫氣可以用肥皂泡收集，再進行點燃檢驗。

環節四：小結作業

【小結】師生共同總結本節課所學知識。

【作業】小組之間討論通過這節探究活動都有哪些收獲，書寫一篇有關探究實驗的學習心得。

【板書設計】

一、考題回顧

二、考題解析

【教學過程】

環節一：生活導入

【提出問題】為了改善我國東部的能源結構，政府倡導“西氣東輸”政策，西氣指的是什么呢?

【學生回答】天然氣。

【提出問題】天然氣的主要成分是什么呢?。

【學生回答】甲烷。

【教師引導】甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，甲烷分子中只有碳氫兩種元素，它的分子結構是什么呢?我們一起進入今天的課堂——甲烷的分子結構。

環節二：新課教學

【提出問題】已知甲烷的氣體密度在標準狀況下為0.717g/L，其中含碳的質量分數為75%，含氫質量分數為25%，求甲烷的分子式?

第二批

一、考題回顧

題目：《堿金屬元素的性質及原子結構》

內容

二、考題解析

【教學過程】

環節一：復習導入

【提出問題】回顧金屬鈉的物理和化學性質有哪些?

【學生回答】物理性質：質軟，銀白色，密度比水小�；瘜W性質：能與氧氣等非金屬單質和水反應，并且與氧氣的反應隨著反應條件的不同，產物也不同。

【教師引導】跟鈉同主族的其他金屬是否有相似的物理性質以及化學性質呢?帶著問題共同學習本課。

環節二：探究新知

【提出問題】自讀課本，回答堿金屬包括哪些金屬元素?找出他們在元素周期表中的位置?

【學生回答】原子最外層電子都為1，在元素周期表中的位置是第一主族除氫元素外的其他金屬元素。

【提出問題】物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何?是否完全相同?

【學生回答】由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元素應該具有相似的化學性質，即在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，和鈉一樣，能與氧氣等非金屬元素及水發生化學反應。

【教師引導】實驗是檢驗真理的標準，通過實驗來探討同一族元素性質的相似性，以鉀元素為例進行實驗探究。

【教師實驗】分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養皿口上，注意觀察反應的劇烈程度，記錄所發生的現象。待冷卻后，分別向兩只培養皿中加入2~3滴酚酞，觀察實驗現象，并試著寫出其化學方程式。

【學生回答】鉀與水的反應比鈉與水的反應更加劇烈，兩只培養皿里滴入酚酞后都變紅�；瘜W方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑

【教師引導】通過反應的產物及化學方程式可知，鉀與水的反應和鈉與水的反應是相似，因此堿金屬應該是具有相似的化學性質，即能跟氧氣等非金屬單質和水反應。

【提出問題】為什么鉀與水的反應比鈉與水的反應更加劇烈，試從原子結構的角度進行解釋。

【合作探究】鉀原子比鈉原子多一個電子層，更容易失去電子，故反應更加劇烈。

【教師引導】隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，更容易失去電子，化學性質也更加活潑。

【答辯題目】

1.簡要說一下堿土金屬元素在第幾主族，物理性質和化學性質具有哪些相似性?【專業知識】

2.本節課的教學重難點是什么?你是如何分析得到的?【教學設計】

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一、考題回顧

題目：高中化學《元素周期表》

內容：

二、考題解析

【教學過程】

環節一：故事導入

【講故事】一天清晨，一位年輕人經過一個夜晚的研究后，疲倦地躺在書房的沙發上，他預感十五年來一直縈繞心頭的問題即將迎刃而解，因此，這幾個星期以來他格外地努力。十五年來，從他學生時代開始就一直對“元素”與“元素”之間可能存在的種種關聯感興趣，并且利用一切時間對化學元素進行研究。最近他感覺自己的研究大有進展，應該很快就能把元素間的關聯和規律串在一起了。由于過度疲勞，他在不知不覺中睡著了。睡夢中，他突然清晰地看見元素排列成周期表浮現在他的眼前，他又驚又喜，隨即清醒過來，順手記下夢中的元素周期表。大家知道這個人是誰嗎?

【學生回答】門捷列夫。

【教師引導】元素周期表的發現成了一項劃時代的成就，而因為在夢中得到靈感，所以人們稱為“天才的發現，實現在夢中�！钡�門捷列夫卻不這么認為，把這個累積十五年的成就歸功于“夢中的偶然”讓他忿忿不平。他說：“在做那個夢以前，我一直盯著目標，不斷努力、不斷研究，夢中的景象只不過是我十五年努力的結果�！背�了學習門捷列夫身上堅持不懈，投身科學的精神，今天我們也要認識他的這項偉大的成就——元素周期表。

環節二：新課教學

【學生活動】五分鐘時間翻開元素周期表，認識周期表及其中的元素。

【提出問題】周期表的結構是怎樣的?周期表中一共有多少種元素?

【學生回答】有7橫行，18縱列，總共包含了112種元素。

【教師總結】周期表中收錄的是已經發現的元素，但是還有很多未知的元素等待人們去發現，所以周期表的科學性體現于它是在更新的。而在周期表中的橫行叫做周期。

【提出問題】一共有幾個周期?它們有什么區別?試著寫出前3個周期的每個原子的結構示意圖，并依次分析。

【學生回答，教師補充】元素周期表有7個周期。每一周期中元素的電子層數相同，從左至右原子序數遞增，周期的序數就是該周期元素具有的電子層數。第一周期最短，只有兩種元素，第二、三周期各有8種元素，稱為短周期;其他周期均為長周期。

【教師提問】周期表中縱行的元素又有什么規律?按照上述同樣的方法進行討論交流。

【學生回答】周期表有18個縱行。除第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個縱行各為一族。

【教師補充】18縱行總共分為16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序數后標A，副族元素的族序數后標B。最外層電子數為8的元素化學性質不活潑，通常很難與其他物質發生化學反應，把它們的化合價定為0，因此叫做0族。

【教師提問】從周期表中，大家還可以發現哪些信息?

【學生回答】還可以看出每種原子的元素符號，相對原子質量。

【引導觀察】周期表中哪些族有特殊的名稱。

【學生回答】第ⅠA族(除氫)：堿金屬元素;第ⅦA族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素

環節三：拓展提高

【學生活動】畫出前4周期的圖，并填上原子。

環節四：小結作業

小結：引導學生共同總結本節課的內容。

作業：思考同一周期或者同一主族的元素的化學性質有什么規律。

【答辯題目】

1.簡要概述元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規律。

2.本節課學習的作用和意義是什么?

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一、考題回顧

題目：《工業制取硝酸》

內容

二、考題解析

【教學過程】

環節一：復習導入

【提出問題】常見的酸有哪些?

【學生回答】硫酸、硝酸、鹽酸等。

【提出問題】硝酸具有哪些性質?

【學生回答】無色，有刺激性氣味液體，具有酸的通性，不穩定性和強氧化性。

【提出問題】硝酸有很廣泛的用途，化學與工業生產息息相關，硝酸這種工業原料如何制取?

【教師總結】本節課一起探究下工業上是如何制取硝酸的，由此引出課題——工業制取硝酸。

環節二：探究新知

【提出問題】哪些物質發生反應可以獲得硝酸，可以選擇哪些物質作為原料來制取硝酸?

【教師引導】學生可以從N元素化合價的角度考慮。

【學生回答】可以利用氮氣，氨氣，一氧化氮，二氧化氮等氣體。

【提出問題】硝酸中的N為+5價，其他化合物中N的化合價均低于+5價，N要發生氧化反應，能否一步制得硝酸?

【學生回答】二氧化氮溶于水時會生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反應獲得。

【交流討論】通過分析二氧化氮獲得的方式，嘗試歸納總結出硝酸獲取的方法。

【學生回答】在常溫下一氧化氮能與氧氣反應生成二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通過氮氣與氧氣發生反應獲得，也可以通過氨氣的催化氧化獲得。

【教師講解】氮氣與氧氣反應可以生成一氧化氮，但反應條件需要放電，在工業上是利用氨氣在催化劑(如鉑、銠等)在的情況下與氧氣的反應來制備生產硝酸所需要的一氧化氮。

【答辯題目】

1.二氧化氦的性質有那些?

2.說一說本課重難點設計的依據?